전자 구성이란?
전자 배열은 원자 또는 분자 궤도에서 원자(또는 분자)의 전자 분포입니다.
오비탈이란? (단순 정의)
전자는 핵 주변의 어느 곳에서나 찾을 수 있습니다. 궤도는 원자 주위에 전자가 있을 가능성이 가장 높은 위치입니다.
오비탈이 실제로 어떻게 생겼는지 보고 싶다면:
구성 예(표기법)
전자 구성 네온 원자의 1s² 2s² 2p⁶입니다.
오비탈 예
1s²는 특정 오비탈입니다. 이 예에서:
- "1"은 에너지 수준입니다.
- "s"는 궤도형입니다.
- "2"는 전자의 수입니다.
참고: "2s²" 및 "2p⁶"도 오비탈입니다.
쉘과 서브쉘
전자의 배열은 쉘과 서브쉘로 나뉜다.
전자껍질이란? (단순 정의)
전자 껍질은 원자 외부의 한 조각입니다. 양자수 값이 같은 오비탈 그룹입니다.
"K"에서 "Q"까지 숫자 또는 문자가 부여됩니다.
네온 예에서:
- 1s²(1은 양자수 및 쉘)
- 2s²(2는 양자수 및 쉘)
전자 서브쉘이란? (간단한 정의)
서브쉘은 전자 오비탈에 의해 분리된 전자 쉘의 세분입니다. 서브쉘은 s, p, d 및 f로 표시됩니다.
네온 예:
- 1s²(s는 서브쉘)
- 2p⁶(p는 서브쉘)
이유 전자 구성이 중요합니까?
당신은 확실히 양성자 또는 중성자 구성에 대해 들어 본 적이 없습니까?찾기 쉽기 때문에 어디에 있는지 알고 있습니다. 전자에 대해서도 같은 말을 할 수 없습니다.
사실 전자를 오비탈이라고 하는 것은 거기에 있을 확률이 높기 때문이다. 우리가 그것에 대해 확신하기 때문이 아닙니다. 그것은 "궤도"에 대한 정의입니다.
우리가 전자 배열을 연구하는 주된 이유는 다음과 같습니다.
- 전자는 찾기 어렵습니다.
- 전자는 원자와 분자가 상호작용하는 이유입니다.
- 요소의 속성을 예측하는 데 도움이 됩니다.
- 원소의 원자가를 결정하는 데 도움이 됩니다.
기타 애플리케이션
전자 구성 작성
먼저 전자가 위치를 선택하는 방법을 이해해야 합니다. "일반 규칙"이라고도 합니다.
다음으로 전자 구성을 작성하는 전통적인 방법을 설명한 다음 사용할 수 있는 멋진 핵을 설명합니다.
규칙 1: 에너지 준위에 따른 분포
직관을 통해 우리는 전자가 핵에 더 가까운 궤도를 먼저 채울 것이라고 믿게 될 수 있습니다.
그러나 그것은 사실이 아닙니다. 그들은 먼저 낮은 에너지 궤도를 채 웁니다. 이들 대부분은 핵에 더 가깝지만 항상 그런 것은 아닙니다.
규칙 2: 거리에 따른 분포
동일한 에너지 궤도 중에서 선택할 수 있는 경우 가능한 한 멀리 있는 것을 선호합니다.
규칙 3: 전자 스핀에 의한 분포
전통적인 채우기 방법
우리는 규칙 1(위)을 준수하기 위해 기억 보조 장치를 사용합니다.
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위에서 아래로 선을 따라가기만 하면 됩니다. 궤도를 채우고 다음 궤도로 이동합니다.
각 서브쉘의 최대 전자 수를 존중해야 합니다.
- s: 2.
- p: 6.
- d: 10.
- f: 14.
비활성 기체 구성의 예:
- 그: 1s2.
- 네: 1s2 2s2 2p6.
- Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
- 크르: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
- Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6.
- Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6.
방법의 문제는 다음과 같습니다.
- 이 기억 보조 장치를 기억해야 합니다.
- 지금까지 사용한 전자의 수를 조절해야 합니다.
- 각 서브쉘(s, p, d, f)에 얼마나 많은 전자가 들어 있는지 기억해야 합니다.
- 시간이 많이 걸립니다.
차단 방법(핵심)
여기에서 멋진 핵을 설명하겠습니다.
1단계: 기간표를 블록으로 표시합니다 .
2단계: 주기율표에서 관심 원소를 찾아 동그라미를 친다.
3단계: 출발점으로 수소를 찾습니다.
4단계: 각 행을 가로질러 왼쪽에서 오른쪽으로, 위에서 아래로 이동하여 원하는 요소에 도달할 때까지 전자 구성을 기록합니다.
Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
5단계: 위 첨자를 모두 추가하고 그것이 당신의 총 전자 수에 합산되는지 확인하여 작업을 확인하십시오. 관심 요소. 이것은 선택 사항입니다.
2+2+6+2+6+2+10+2 = 32.
이 방법이 더 나은 이유:
- 각 서브쉘(s, p, d, f)에 맞는 전자 수를 기억할 필요가 없습니다.
- 그 기억력을 기억할 필요는 없습니다.
- 지금까지 사용한 전자를 추적할 필요가 없습니다.
- 시간이 훨씬 적게 걸립니다.
축약형 전자 구성
위에서 볼 수 있듯이 표준 분포는 종종 큰 전자 구성을 초래합니다.
이러한 경우 축약된 구성(Condensed electron configuration)을 사용할 수 있습니다. 우리는 이것을 공식적인 해킹이라고 부를 수 있습니다.
왜? 음, 모든 무거운 원자에는 항상 완전한 하위 껍질 세트가 있음을 알 수 있습니다. 이것은 또한 주기율표에서 이전의 희가스의 동일한 구성입니다.
그래서 우리가 하는 일은 마지막 비활성 기체를 대괄호 안에 넣는 것입니다.
예제
나트륨의 전자 배열은 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹입니다. 축약형으로 어떻게 작성합니까?
1단계: 마지막 비활성 기체를 선택합니다. 이 경우 네온 요소입니다.
네온 구성은 1s² 2s² 2p⁶ 이므로 [Xe] :
[Ne]3s¹ 로 대체합니다.
네온은 [He] 2s² 2p⁶ 로 축약될 수 있습니다.
영어 버전
인용
과제 나 에세이에 사실이나 정보를 포함해야 할 때 해당 정보를 어디서 어떻게 찾았는지 포함해야 합니다 (전자 구성).
그것은 당신의 논문에 신뢰성을 제공하고 때로는 고등 교육에서 필요합니다.
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Luz, Gelson. 전자 구성(완전, 축약 및 멋진 해킹). 물자 블로그. Gelsonluz.com. dd mm yyyy. URL.
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