머리말
전자 친화력은 전자가 중성 원자에 추가되어 음전하를 띤 이온을 형성할 때 방출되는 에너지의 양입니다.
원자의 전자 친화도는 측정하기 어렵기 때문에 값은 주로 할로겐과 같은 몇 가지 화학 원소에만 사용할 수 있습니다.
위키피디아에 따르면…
원자 또는 분자의 전자 친화도(E ea )는 기체 상태의 중성 원자 또는 분자에 전자가 부착되어 음이온을 형성할 때 방출되는 에너지의 양으로 정의됩니다.
목차
다음 주제에 대해 이야기하겠습니다.
- 전자 친화도이란 무엇입니까(정의)
- 전자 친화도은(는) 무슨 뜻인가요?
- 전자 친화도은 무엇을 측정합니까?
- 전자 친화도은(는) 전기 음성도와 어떻게 다른가요?
- 전자 친화도 대 이온화 에너지
- 주기율표에서 전자 친화도은 어떻게 변합니까?
- 전자 친화도 경향 예외
- 전자 친화도을 결정하는 방법
- 전자 친화 방정식
- 측정 방법 전자 친화도
- 기간 동안 전자 친화도은 어떻게 변합니까?
- 요소의 전자 친화도을 찾는 방법
- 가장 높은 전자 친화도
전자 친화도이란 무엇입니까(정의)
기체 상태의 전자를 중성 원자에 가했을 때의 에너지 변화량.
1 : 원자 또는 분자가 추가 전자를 끌어들이는 정도.
2 : 음이온에서 전자를 제거하여 중성 원자 또는 분자를 생성하는 데 필요한 최소 에너지.
전자 친화도은(는) 무슨 뜻인가요?
전자 친화도는 1901년 Linus Carl Pauling의 전자음성도 발견으로 인해 발견된 개념입니다.
전자 친화도는 기체 상태의 전자를 중성 원자에 가했을 때의 에너지 변화량이다.
전자 친화도은(는) 전기 음성도와 어떻게 다른가요?
전기 음성도는 원자가 다른 원소로부터 전자를 끌어당기는 능력을 말합니다.
전자 친화력은 분자나 중성 원자가 다른 원소로부터 전자를 얻으려는 경향이 있을 때마다 방출되는 에너지의 양을 나타냅니다.
전자 친화도 대 이온화 에너지
전자 친화도는 원자가 전자를 얻을 때 방출되는 에너지의 양을 나타냅니다.
전자 친화도과 이온화 에너지의 주요 차이점은 전자 친화도은 원자가 전자를 얻을 때 방출되는 에너지의 양을 제공하는 반면 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양입니다.
주기율표에서 전자 친화도은 어떻게 변합니까?
전자 친화도는 일반적으로 주기율표의 주기에 따라 증가하고 때로는 그룹 아래로 감소합니다.
주기율표 전체에 걸쳐 전자 친화도의 변화에 대한 화학적 근거는 기간 및 그룹 위로 증가된 유효 핵전하입니다.
전자 친화도 경향 예외
그러나 이러한 경향에는 두 가지 주요 예외가 있습니다. 주기율표의 두 번째 행에 있는 B에서 F까지의 전자 친화도는 세 번째 행에서 바로 아래에 있는 원소의 전자 친화도보다 덜 음수입니다.
따라서 불소는 염소보다 추가된 전자에 대한 친화도가 더 낮습니다.
전자 친화도을 결정하는 방법
전자 친화도는 전자가 원자에 추가되어 음이온을 형성할 때 방출되는 에너지의 양으로 측정할 수 있습니다.
전자 친화 방정식
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측정 방법 전자 친화도
에너지 갭과 이온화 에너지를 더하면
전자 친화도는 에너지 갭과 이온화 에너지를 더하여 계산됩니다.
그러나 PAS에 의해 결정된 에너지 갭은 종종 실제 에너지 갭보다 0만큼 작습니다.
2–1 eV, 차이는 여기자 결합 에너지 "11, 12"로 해석됩니다.
따라서 전자 친화도은 PAS에 의해 과대평가됩니다.
기간에 따라 전자 친화도은 어떻게 변경됩니까?
전자 친화도는 그룹에 대해 위쪽으로 증가하고 주기율표의 주기를 가로질러 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다. 에너지 준위에 추가된 전자가 핵에 더 가까워지기 때문에 핵과 전자 사이의 인력이 더 강하기 때문입니다.
가장 높은 것 전자 친화도
염소
동영상: 전자 친화도 트렌드, 기본...
당신이 시각 또는 청각적인 사람이라면 이 관련 유튜브 비디오를 보십시오:
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